آمونیاک

آمونیاک

تعداد بازدید: 4906
کد مطلب: 14934
تاریخ انتشار: 22:15 06 اسفند 1391

آمونیاک

 
 

آمونیاک (ammonia) در طبیعت از تجزیه مواد آلی ازت دار؛مهم‌ترین ترکیب هیدروژنه ی ازت تولید می شود. شكل فضایی آمونیاك هرمی بوده و زاویه پیوندی بین هر دو اتم هیدروژن در آمونیاك 107.8درجه است.

نامهای دیگر آمونیاك:

Hydrogen nitride Spirit of Hartshorn Nitro-Sil Vaporole

از مشخصات آمونیاک  می توان به موارد زیر اشاره كرد:

1-گازی بی رنگ است.

2-دارای مزه ی فوق العاده تند که اشک‌آور و خفه کننده است.

3-این گاز از هوا سبک تر می باشد و به سهولت به مایع تبدیل می‌شود.

محلول در آب می باشد.

نقطه انجماد ۷۷/۷ درجه سانتی گراد.

نقطه جوش 33/34 درجه سانتی گراد.

وزن مخصوص محلول اشباع آمونیاک 88 گرم بر سانتی متر مکعب است.

حدود اشتعال این گاز ۱۶-۲۵ درصد حجمی گاز آمونیاک در هوا است.

آمونیاك در صورت تماس با نقره و جیوه؛فورمینات نقره و جیوه را تولید می كند كه این مواد قابل اشتعال و انفجار می باشند.

كاز آمونیاك از دمای 400 درجه به بالا شروع به تجزیه شدن می كند و این امر سبب تولید هیدروژن می شود.

-ماهیت ماده

نام شیمیایی

گاز آمونیاک

نام های مترادف

آنهیدروس آمونیاک، آمونیک

شماره CAS

7-41-7664

شماره EINECS

3-635-231

خانواده شیمیایی

گازغیرآلی، ترکیب غیر آلی نیتروژن، بیس غیرآلی، هیدرىد نیتروژن

وزن مولکولی

17.03

فرمول شیمیایی

NH 3

 

 

2-مشخصات فیزیكی و شیمیایی

حالت فیزیكی

گاز

شکل فیزیكی

مایع بی رنگ تحت فشار

رنگ

بی رنگ

بو

بوی تند، نافذ و شدیداً محرک دارد

PH

11.6(1نرمال)؛11.1(0.1نرمال)

حلالیت آب

قابلیت انحلال بالایی دارد

حلالیت در حلالهای آلی

در اتانول، دى اتیل اتر، سایرحلالهاى آلى و اسیدهاى معدنی قابل حل است.

وزن مخصوص/دانسیته

0.682در 33.4- درجه سانتی گراد

LEL

15.5%

دمای خود آتشگیری

850 درجه سانتی گراد

نقطه اشتعال

-----------

نقطه جوش

33.4 - درجه سانتی گراد

فشار بخار

786.7 كیلو پاسكال در 21.1 درجه سانتی گراد

ویسکوزیته

mpa.s 0.00982 در 20درجه سانتی گراد

 
 
 

آمونیاک به مناسبت کشف ترکیبی به نام کلرور آمونیاک در نزدیکی معبد آمون در مصر بود. کلرورآمونیاک همان نشادرمی باشد.

آمونیاك به شكل نمك آمونیاك نخستین بار توسط شیمیدان مسلمان جابرابن حیان شیمیدان ایرانی در قرن 8 شناخته شد.

نخستین کسی که گاز «آمونیوم» خالص را بدست آورد یک شیمیدان انگلیسی بنام جوزف پریستلی بود . وی آمونیوم خالص را در سال 1774 تهیه کرد و اسمش را هوای قلیایی نهاد

در اوایل آمونیاك اغلب از روش تقطیر خشك سبزیجات نیتروژن دار و فضولات حیوانی بدست می آمد.

امروزه در روش های مدرن تولید آمونیاك ابتدا گاز طبیعی یا LPG و یا نفت را به گاز هیدروژن تبدیل می كنند.

 
 

 

در فرآیند تولید كود های شیمیایی ازت دار كشاورزی و اسید نیتریك وسایر تركیبات نیتروژنه و در ساخت مواد منفجره و در تكنولوژی حفاری و استخراج و انتقال گاز كاربرد دارد.

 بیشترین استفاده از آمونیاك در تهیه كود های شیمیایی بوده كه بیش از نیمی از تولید جهانی آمونیاك  را شامل می شود و باقیمانده درسایر بخش های صنعتی و تهیه مواد دیگر به كار گرفته می شود.

 آمونیاك  كاربردهای دیگری نیز دارد از قبیل:


 

    

در ساخت کودهایی از قبیل نیترات

 در کارخانجات یخ سازی

سولفات و فسفات آمونیوم

تهیه اسید نیتریک

تهیه اوره، هیدروكسیل آمین و هیدرازین

دارو و مواد منفجره

 كودهای شیمیایی ازته ، اكریلونیتریل ، الیاف سنتزی نیتر و پارافین و نیترو سلولز

صنایع نفت

صنایع شیمیایی

((اكثر تركیبات آمونیاك و اسید نیتریك از آمونیاك بیآب ((anhydrousساخته و تولید می شوند كه  بازهم كاربرد آنها در تولید كودهای كشاورزی می باشد))

 

 

 
 

 

عناصر تشكیل دهنده آمونیاك نیتروژن(ازت) و هیدروژن می باشند كه از واكنش و تركیب این دو گاز آمونیاك تولید می شود.

نیتروژن مورد نیاز را از هوا و هیدروژن مورد نیاز را از آب به دست می آورند و بعد از انجام مراحلی همچون خشك و فشرده كردن آن را تا دمای 540 درجه سانتی گراد حرارت می دهند و سپس از روی مخلوطی از نمك های مختلف می گذرانند كه در این مرحله است كه آمونیاك تولید می شود.

 

1-تقطیر زغال سنگ:

از آب های آمونیاکی زغال سنگ، می توان آمونیاک و سپس سولفات آمونیاک را تولید كرد.

به عبارتی می توان  تقطیر زغال سنگ را روشی برای استفاده از گازهای سوختنی و یا کک در صنایع فلزسازی نام نهاد.
هنگامی ‌که عملیات  تقطیر آب را  انجام می دهیم ، مقداری از نیتروژن موجود در زغال سنگ (زغال سنگ ، دارای 1 تا 1,5 درصد نیتروژن آلی است)به صورت آزاد و مابقی آن به حالت آمونیاک و ترکیبات آمونیاکی فرار و غیر فرار از دستگاه های تقطیر خارج می شود.

2-سنتز مستقیم

3-سینامالدهید و سیانوزها

 
 

 

در گذشته آمونیاك از گازهای سازندهاش( نیتروژن و اكسیژن)تولید می شده است.

 آمونیاك از واكنش كلسیم سیانامید با بخار آب تحت فشار نیز تولید می‏شد.

عیب این روش صرف انرژی فراوان می باشد و برای تولید آمونیاك  صرفه اقتصادی ندارد.

اما امروزه آمونیاك در صنعت از واكنش مستقیم  هیدروژن ونیتروژن به دست می‏آید و بیشتر آمونیاك مصرفی از روش سنتز و مقداری هم به عنوان فرآورده جانبی برخی از فرآیندهای شیمیایی تولید می شود.

   فریتز هابـر در حدود 90 سال پیش در  كالسروهه آلمان  فرآیند سنتز آمونیاك را با استفاده هیدروژن و نیتروژن انجام داد. این فرآیند با اسلوبمند كاتالیزور و كاربرد آن به وسیله میتاش(Mittasch) ادامه پیدا كرد و در نهایت  و در طی چندین سال توسط  بوش(Bosch)  محقق گردید..

حال نیزبیش از 90 درصد ازآمونیاك تولید شده در جهان  با فرآیند معروف هـابـرـ بوش (Haber_ Bosch ) تولید می شود كه در طی سالها توسعه و تكمیل یافته است. 

 

 
 

Ammonia or azane is a compound of nitrogen and hydrogen with the formula NH3. It is a colourless gas with a characteristic pungent smell. Ammonia contributes significantly to the nutritional needs of terrestrial organisms by serving as a precursor to food and fertilizers. Ammonia, either directly or indirectly, is also a building-block for the synthesis of many pharmaceuticals and is used in many commercial cleaning products. Although in wide use, ammonia is both caustic and hazardous. The global production of ammonia for 2012 is anticipated to be 198 million tonnes,a 35% increase over the estimated 2006 global output of 146.5 million tonnes...more

 
 
نظرات درباره این مطلب
 
 
نام
پست الکترونیک
نظر
 
CAPTCHA Image
Reload Image
 
مطالب مرتبط